在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3 ， 发生反应CaCO3（s）⇌CaO （s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为{#blank#}1{#/blank#} 热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为{#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s） ．
（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是{#blank#}3{#/blank#} （选填编号）．
a．减小压强 b．减少CaO的量 c．加入CaCO3 d．升高温度
（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2 ， 则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为{#blank#}4{#/blank#} g．
