- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省扬州市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na₂SO₃的过程如下：

已知：①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生，装置如图所示(固定及加热类仪器省略)；

②H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图；

③Na₂SO₃·7H₂O 和Na₂SO₃的溶解度曲线如图。

（1）、为提高Na₂SO₃产率，反应Ⅰ应控制pH在左右。

（2）、反应Ⅱ所得滤液的主要成分是和Na₂SO₃。

（3）、将操作Ⅰ后所得的Na₂SO₃溶液(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥，得无水Na₂SO₃固体。

（4）、可以用KIO₃测定产品中无水Na₂SO₃的纯度：称取0.1260 g样品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，并加入淀粉做指示剂，滴加酸性KIO₃溶液(a mol·L^-1)至Na₂SO₃恰好完全氧化成Na₂SO₄ ，发生反应3Na₂SO₃ + KIO₃ = 3Na₂SO₄ + KI，消耗KIO₃溶液体积为b mL。通过计算确定样品中Na₂SO₃的质量分数(写出计算过程)

（5）、滴加酸性KIO₃溶液时，剧烈震荡锥形瓶或者滴加时间过长都会造成所测Na₂SO₃纯度偏低，原因是。

举一反三

对于反应O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（）

关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（）

根据题意解答

常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）

下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）

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