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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题

（1）、除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有种。

（2）、五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/ K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol 乙分子含有个σ键；

②丁分子的中心原子采取杂化方式；甲分子的VSEPR模型为，丙分子为 (“极性”或“非极性”) 分子。

举一反三

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀ ，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性．下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（　　）

下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的（）

氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族．

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是（）

①BF₃ ②CH₂=CH₂ ③ ④CH≡CH ⑤NH₃ ⑥CH₄

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