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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

将0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（）

A、溶液的pH增加 B、CH₃COOH物质的量浓度小 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH^－)减小

举一反三

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

已知室温时，0.1mol•L^﹣¹某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（）

仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　）

A

B

C

D

图示

结论

HB为弱酸

HF为弱电解质

溶解度：AgI＜AgCl

正反应△H＞0

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）。则下列分析错误的是（）

在相同温度时，100 mL 0.01mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10^－⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数K₁＝4.4×10^－⁷ ， K₂＝4.7×10^－¹¹。下列说法错误的是（）

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