H2C2O4 为二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×10−2 ， Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5 ， 设H2C2O4 溶液 中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2C2O4 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A、pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 mol∙L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
B、c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
C、0.1000 mol∙L−1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000mol∙L−1 +c(C2O42− )+c(OH−) −c(H2C2O4 )
D、c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
