- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO₃及少量SiO₂)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

（1）、Na₂FeO₄中铁元素的化合价为，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

（2）、按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)₂替代NaOH (填“能”或“不能”)，理由是。

（3）、步骤③中检验Fe²⁺全部转化成Fe³⁺的方法是：。

（4）、步骤④中除生成Na₂FeO₄外，还有NaCl生成，其离子方程式为。已知步骤⑤是向Na₂FeO₄溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为。

（5）、生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO₄^2-消耗 NaClO的总质量为。

举一反三

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

反应物和产物的相关数据如表：

实验步骤：

①将14.80g正丁醇、2.5mL浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀

②装好分水器和温度计

③控制反应温度在134~136℃之间，回流1.5h

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚7.15g

回答下列问题：

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