- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

滴定是一种重要的定量实验方法：

（1）、Ⅰ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

滴定盐酸的曲线是图（填“1”或“2”）

（2）、滴定前CH₃COOH的电离度为

（3）、达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab（填“>”“<”或“=”）

（4）、Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

准确量取一定体积的酸性KMnO₄溶液需要使用的仪器是。

（5）、已知酸性KMnO₄溶液的还原产物为MnSO₄ ，写出此反应的离子方程式：

（6）、若准确称取WgNaHSO₃固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。则滴定终点的现象为NaHSO₃固体的纯度为。

（7）、下列操作会导致测定结果偏低的是.

A 未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B 滴定前锥形瓶未干燥

C 盛装酸性KMnO₄溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

D 不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

举一反三

①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂子待测液；⑥洗涤．

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