- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题：

（1）、意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，该分子的空间构型与P₄类似，其中氮原子的轨道杂化方式为，N—N键的键角为；

（2）、基态砷原子的价电子排布图为，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为；

（3）、配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH₃与NH₃的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是(填“PH₃”或“NH₃”)。

（4）、SCl₃⁺和PCl₃是等电子体，SCl₃⁺的空间构型是；S—Cl键键长 P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是。

（5）、砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为。若该晶体的密度为ρg/cm³ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

举一反三

①CS₂为V形的极性分子

②ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形

③SF₆中有6对完全相同的成键电子对

④SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化．

相关试卷