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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) $\text{[math]}$ xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）

A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 C、m＋n＜x D、m＋n＞x

举一反三

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣198kJ•mol^﹣¹是制备硫酸的重要反应．

有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是{#blank#}1{#/blank#}

①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．

一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．

则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）

利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（）

下列说法或表示方法中正确的是（）

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