- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

江西省新余市第四中学、上高县第二中学2018-2019学年高考化学二模考试试卷

研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂ ，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

（1）、浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为，

（2）、Fe²^＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式。

（3）、在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。

（4）、阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）。

（5）、吸附步骤除去的主要离子为。

（6）、电解MnSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式。

（7）、CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是。

举一反三

A．用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性

B．取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。

C．取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成

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