- 二一组卷

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

江西省新余市第四中学、上高县第二中学2018-2019学年高考化学二模考试试卷

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HAˉ，III代表A²ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是（）

A、当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(A²ˉ)＞c(H⁺)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ) B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C、当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺)+3c(H₂A)+c(HAˉ)= c(A²ˉ)+2c(OHˉ) D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

举一反三

下列说法正确的是（）

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
D	室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

高铁酸钾K₂FeO₄是一种高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在低温下，在Na₂FeO₄溶液中加KOH固体至饱和就可析出K₂FeO₄ ，下列有关说法错误的是（）

下列图示与对应的叙述相符的是（）

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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