- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

（1）、I.按上图所示过程制备FeCl₃·6H₂O。

用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：。

（2）、在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。

（3）、步骤③的操作是。

Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：

①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂ ，加热，获得无水FeCl₃；

②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂；

③收集FeCl₂_，保存备用。

（4）、上述过程2中产生FeCl₂的化学方程式是。

Ⅲ.测定FeCl₂的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液；②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL；③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

（5）、滴定终点的判断依据是。

（6）、滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是。

（7）、若所配溶液中 $\text{[math]}$ (FeCl₂) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=(保留四位有效数字)。

举一反三

步骤①中主要反应的化学方程式如下：

4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

（2−x）Al₂(SO₄)₃+3xCaCO₃+3xH₂O=2[（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃]+3xCaSO₄↓+3xCO₂↑

生成物（1−x）Al₂(SO₄)₃·xAl(OH)₃中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

已知：

请回答：

根据以上信息回答下列问题：

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