- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江西省吉安市五校2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

（1）、I.按上图所示过程制备FeCl₃·6H₂O。

用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：。

（2）、在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是。

（3）、步骤③的操作是。

Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：

①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂ ，加热，获得无水FeCl₃；

②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂；

③收集FeCl₂_，保存备用。

（4）、上述过程2中产生FeCl₂的化学方程式是。

Ⅲ.测定FeCl₂的含量。

分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液；②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL；③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。

（5）、滴定终点的判断依据是。

（6）、滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是。

（7）、若所配溶液中 $\text{[math]}$ (FeCl₂) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=(保留四位有效数字)。

举一反三

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量硫酸溶液	H⁺抑制FeCl₃水解
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH₃溶于水后溶质的主要存在形式是NH₄⁺、OH^-
D	验证Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂	将FeCl₃溶液加入Mg(OH)₂悬浊液中，振荡	3Mg(OH)₂+2Fe³⁺ 2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

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