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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

（1）、I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是______

A、“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键 B、晶体CO₂和H₂O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同 C、SiO₂晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D、金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂。

（2）、II.黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）、CuFeS₂中Cu元素有个未成对电子，Cu₂S中Cu元素基态时电子排布式为。

（4）、SO₂分子的立体构型为，SO₂可氧化生成SO₃ ， SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是。

（5）、已知FeO、FeS熔点分别为1369℃、1193℃，解释熔点FeO高于FeS 的原因。

（6）、Cu的晶胞如图所示，晶体密度为ρ g·cm^－³。晶胞中等距最近的Cu原子有个，晶胞的边长为(用含ρ和N_A的式子表示)。

举一反三

纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）

要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（）

A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns²np³ ， C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：

A	B
		D

分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

b

c

e

f

试回答下列问题：

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：

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