- 二一组卷

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A、

表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B、

表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 C、

表示0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹硫酸时溶液pH的变化 D、

表示向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄至过量，溶液的导电性变化情况

举一反三

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．

④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^ˉ）=0.1mol•L^﹣¹

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w（　　）

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