- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省福州市2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

（1）、钴元素在周期表中的位置是，其外围电子排布式为。

（2）、已知第四电离能大小：I₄(Fe)> I₄ (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是。

（3）、配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl₃·6NH₃(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式；生成气体分子的中心原子杂化方式为。

（4）、经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为pm。

举一反三

	Y	Z
X			W

选项	离子方程式	评价
A	将1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂溶液中：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^﹣+I₂	正确；Cl₂过量，可将Fe²⁺、I^﹣均氧化
B	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═MgCO₃↓+H₂O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^﹣═HClO+HSO₃^﹣	正确；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1mol•L^﹣¹的NaAlO₂溶液和2.5mol•L^﹣¹的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^﹣+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O	正确；AlO₂^﹣与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比为2：3

相关试卷