- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

（1）、Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：

阴极反应式为。

（2）、精炼过程中，AgNO₃溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是。

（3）、Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO₃、Pd(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、Ni(NO₃)₂、HNO₃等]为原料生产“钯金”，流程如下：

定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni²⁺)=2×10^－³mol·L^－1时，Pd²⁺仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe³⁺)=，(K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－¹⁵、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－³⁸)。

（4）、“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）、为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法。

（6）、写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：。

举一反三

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