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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:困难

安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下:黄色气体,熔点:-59.6℃,沸点:-6.4℃,遇水易水解。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸:AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2

(1)、利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2

① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式:

② 利用上述装置制备NO时,Ⅱ中盛装物质为(写化学式)。

(2)、利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 

② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO,理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为

③ 装置Ⅸ的作用是

④ 装置Ⅷ吸收尾气时,有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收,为了充分吸收尾气,可将尾气与(气体)同时通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸,一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2 , 该反应的化学方程式为

⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤:取少量反应后的溶液于试管中,。(限选试剂如下:AgNO3溶液,稀硝酸,KMnO4溶液)

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