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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)ΔH=-57.3kJ·mol^-1、计算下列中和反应放出的热量

（1）、用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量

（2）、用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是。

（3）、1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为。

举一反三

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃ ，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（1）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹1L 0.5mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃则三者关系为{#blank#}1{#/blank#}（用＜、＞或=表示）．

II．在饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=1.0×10^﹣⁴mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^﹣）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的{#blank#}2{#/blank#}倍．

比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

下列说法或表示方法正确的是（）

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（1） ΔH₁= -akJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O （g） ΔH₂= -bkJ/mol

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g） ΔH₃ = -ckJ/mol

④C（s）+ O₂ （g）=CO₂（g） ΔH₄= -dkJ/mol

下列说法正确的是（）

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

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