25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2CO3)=4.4×10-7 ， K2(H2CO3)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是（ ）
A、25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.01mol·L-1 的醋酸溶液的K值小
B、25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，醋酸的电离程度增大
C、新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应
D、NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
