- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是（）

A、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B、恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D、在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂ ，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝(c₂-c₁)/(t₂-t₁)

举一反三

其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）

对于100mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液；③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H₂SO₄溶液（）

少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

某温度下，在密闭容器里SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO₂+ O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：

利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：

①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。

②5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O

5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

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