题型:实验探究题 题类:真题 难易度:困难
江苏省泰州市2019年中考化学试卷
研究主题;探究FeCl3溶液加热,灼烧的变化
相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe3O4反应;Fe和Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和水。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为。
②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,反应的化学方程式:。
③由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式:。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解可生成对应的金属氧化物。
①实验三相对于实验一和二,优点是(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是(名称也可)和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取黑色粉末用磁铁吸引,观察现象 |
黑色粉末全部被磁铁吸引 |
综合实验现象判断,此黑色物质成分是 |
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象 |
固体逐渐溶解,但无气泡产生 |
①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的(化学式也可)溶液。
②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈(填“上升”或“下降”)的变化。
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙(CaC2),可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中,乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是:氧气、氢气或乙炔(C2H2);同学们做出以上猜想的依据是{#blank#}1{#/blank#},大家讨论后,一致认为该气体不可能是氧气,原因是{#blank#}2{#/blank#}。电石与水反应生成的白色固体是:氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。同学们经过讨论认为白色固体不可能是氧化钙,因为氧化钙会与水反应。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
⑴取适量电石加水反应,收集生成的气体,验纯后点燃. | 气体燃烧,产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟. | 电石与水反应产生的气体是{#blank#}3{#/blank#} |
⑵取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐酸. | 固体溶解,{#blank#}4{#/blank#} | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
⑶取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加{#blank#}5{#/blank#}. | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
【反思交流】请根据以上实验结论写出电石与水的反应的化学方程式{#blank#}6{#/blank#};
载有电石货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭,说明电石与水反应是{#blank#}7{#/blank#}(填“吸热”或“放热”)反应。
试题篮