某研究小组对“蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余”进行了探究．

【提出问题】蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余？

4P+5O₂ 2P₂O₅

【猜想与假设】

猜想一：没有剩余；

猜想二：有剩余．

【设计并实验】

实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．

查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．

实验设计：装置如图所示：

［提出问题］滤液a和滤渣b中含有哪些物质？

［猜想与假设］甲同学猜想：滤液a中一定不含硝酸铜和硝酸银。

［表达与交流］甲同学猜想的理由是{#blank#}1{#/blank#}；
乙同学猜想：滤渣b中含有的物质是铜。

［探究实验2］如实验2图所示：

［反思与评价］通过实验2的现象请你对乙同学的猜想做出评价{#blank#}2{#/blank#} 。

［表达与交流］实验1的二支试管中废液混合后一定发生的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

［解释与结论］通过上述实验的现象同学们判断，滤液a中溶质的成分是{#blank#}4{#/blank#}；滤渣b中所含有的金属是{#blank#}5{#/blank#}。

（提出问题）白色粉末的成分是什么？

（进行猜想）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃ 的混合物。

（设计实验）