- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）、在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和H₂O。

已知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为。

（2）、用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为(写化学式)， 0～t₁时间段的温度为， 0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为。

②总反应的化学方程式为。

（3）、焦炭催化还原SO₂生成S₂ ，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，1 mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H 0 (填“>”或“<”)

②计算700℃该反应的平衡常数为。

举一反三

地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄ ，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+ $\text{[math]}$ O₂（g）+2e^﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^﹣═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=﹣1200kJ/mol

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是（）

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