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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

广东省汕头市金山中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)、已知热化学方程式:①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3

则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的ΔH=。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

(2)、利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池的负极反应式:
(3)、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

              时间/min

浓度/(mol·L-1)

物质

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10~20 min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1℃时,该反应的平衡常数K=

②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

a.通入一定量的NO       b.加入一定量的C       c.适当升高反应体系的温度

d.加入合适的催化剂      e.适当缩小容器的体积

③若保持与上述反应前30 min的反应条件相同,起始时NO的浓度为2.50 mol·L-1 , 则反应达平衡时c(NO)=,NO的转化率=

举一反三
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