- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

（1）、Ⅰ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+ 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，该反应中还原剂是(填化学式)，被2 mol FeSO₄还原的过氧化钠为mol

（2）、湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：

（3）、Ⅱ．已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂ ， 2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。

含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂ ，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是

（4）、若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂ ，当I^－、Fe²^＋被氧化时，c为(用含a、b的代数式表示)。

举一反三

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．

已知①BrO₃^﹣+6I^﹣+6H⁺═3I₂+Br^﹣+3H₂O；②2BrO₃^﹣+I₂═2IO₃^﹣+Br₂；

请回答下列问题：

选项

离子方程式

评价

将1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^﹣+I₂

正确；Cl₂过量，可将

Fe²⁺、I^﹣均氧化

Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=MgCO₃↓+H₂O

正确；酸式盐与碱反应

生成正盐和水

过量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂+H₂O+ClO^﹣=HClO+HSO₃^﹣

正确；说明酸性：

H₂SO₃强于HClO

1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶

液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）₄]^﹣+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O

正确：[Al（OH）₄]^﹣与Al（OH）₃消耗的H⁺的物

质的量之比为2：3

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