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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

吉林省吉林市普通高中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

在反应3H₂ + N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L⁻¹ ，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)^-1。则反应所经过的时间为（）

A、0.44s B、1s C、2s D、0.33s

举一反三

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H₂+CO $\text{[math]}$ CH₃OH ，反应开始时H₂的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率

(H₂) (单位：mol·L^-1·min^-1)为（）

在可逆反应：2A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）

将1molN₂与3molH₂混合充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。经2min后测得NH₃的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是（）

某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

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