CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．

（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1

某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

回答下列问题：

①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是{#blank#}1{#/blank#} mol•L^﹣1•min^﹣1

②此温度下该反应的平衡常数K的数值为{#blank#}2{#/blank#} ．

③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是{#blank#}3{#/blank#} ，曲线Ⅱ改变的条件可能是{#blank#}4{#/blank#} ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁ ， 曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂ ， 则K、K₁和K₂的大小关系是　{#blank#}5{#/blank#} 　．

（2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料．

①若A为CO₂ ， B为H₂ ， C为CH₃OH，则正极电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

②若A为SO₂ ， B为O₂ ， C为H₂SO₄ ， 则电池总反应的化学方程式为：{#blank#}7{#/blank#} ．

（1）m+n{#blank#}1{#/blank#} p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）若加压时，A的质量分数{#blank#}2{#/blank#} ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入A（体积不变），则B的转化率{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色{#blank#}6{#/blank#} （填“变深”“变浅”或“不变”）．