中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的．中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的．以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例，请按要求填写下列空白：（1）中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热．由中和热的定义可知，中和热的单位是{#blank#}1{#/blank#}
（2）我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量，而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量．所以需要一个绝热装置，从而保证中和反应放出热量{#blank#}2{#/blank#} （选填“大于”或“小于”或“等于”）实验装置中各部分物质吸收的热量．
（3）如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L﹣1和0.50mol•L﹣1 ， 溶液体积都为100mL，实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ，那么，根据
HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l) △H=-QkJ/mol
1mol 1mol 1mol Q
0.050mol 0.055mol n(H2O) q
得：Q= {#blank#}3{#/blank#} （填写含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容：
c（溶液）=4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL﹣1 ，
m（溶液）=[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL﹣1时，
q≈4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1×[V（盐酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL﹣1×△t，从而得到中和热的计算式是：△H=﹣Q kJ•mol﹣1≈{#blank#}4{#/blank#}
（4）由以上推导过程可知，测定结果偏低的一个原因是{#blank#}5{#/blank#}
（5）由以上中和热的计算式可以看出，中和热测定实验需测量的物理量：V（盐酸）、V（KOH溶液）、反应前溶液的温度、反应体系的{#blank#}6{#/blank#} ．
（6）中和热测定实验主要用品：仪器：简易量热计（双层隔热杯、盖、{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} ）、100mL量筒2个；药品：0.50mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1KOH溶液．
