粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中&ldquo;粗盐的提纯&rdquo;及你...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高一必修1第一章第一节化学实验基本方法同步练习

粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：

（1）、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。

（2）、如何运用最简单的方法检验溶液中有SO $\text{[math]}$ ：。

如果有，应该如何除去SO $\text{[math]}$ ：。

（3）、在粗盐经过溶解、过滤、除SO $\text{[math]}$ 后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。

举一反三

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

如图所示是粗盐提纯实验操作过程中的一个步骤，其名称为 {#blank#}1{#/blank#}（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤中用于加热的仪器是 {#blank#}2{#/blank#}．实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为　 {#blank#}3{#/blank#}；氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于 {#blank#}4{#/blank#}（填“离子键”或“共价键”）；粗盐中含有杂质Ca²⁺ ，可以加入 {#blank#}5{#/blank#}溶液形成碳酸钙沉淀而除去．

粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）

从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²﹣等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．

现有含NaCl、MgCl₂和CaCl₂的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

为了除去某粗盐样品中的Ca²⁺,Mg²⁺及SO₄^2-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na₂CO₃溶液;⑤加过量BaCl₂溶液,正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心