某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］和硫酸［Cu4(OH)6SO4］，都不溶于水，都能与酸反应。
【分析】
（1）甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3 ， 并得到一致认同，理由是{#blank#}2{#/blank#}。
（2）乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的{#blank#}3{#/blank#}溶液，振荡后滴加{#blank#}4{#/blank#}溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。
III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4 ， 在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
（1）控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2 ， 测得碱石灰增重3.6g。
（2）停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加{#blank#}5{#/blank#}溶液，无现象。
【结论】该蓝色晶体的化学式为{#blank#}6{#/blank#}。
【讨论】若实验结束后未持续通N2 ， 则测得[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值{#blank#}7{#/blank#}（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）
