题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
江苏省淮安市金湖第二中学2018-2019学年中考化学模拟考试试卷
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
①Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
③SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
甲组 |
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; |
产生气泡 |
没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 |
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。 |
|
已部分变质 |
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是。
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
①连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品
②实验前称量C装置的质量;
③关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
④打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此,计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为;
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填”偏小”或”偏大”)。
第一步:称取试样ag;
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸;
第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀;
第四步:称量沉淀的质量为bg;
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题:
①加入氯化钡溶液过量的目的是;
②第三步操作要洗涤沉淀的原因是;
(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应。
选项 | 目的 | 方案 |
A | 分离NaCl和CaCO3的混合物 | 溶解,过滤,蒸发滤液 |
B | 比较金属镁和铝的活动性 | 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中 |
C | 除去CO2中的CO | 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 |
D | 证明NaOH溶液是否变质 | 取样,加入少量稀盐酸 |
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因{#blank#}1{#/blank#}.
【实验验证】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想{#blank#}2{#/blank#}不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | {#blank#}3{#/blank#} | 猜想三成立 |
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2 , 充分反应,产生的气体是{#blank#}4{#/blank#}.②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是{#blank#}5{#/blank#}.
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用黄铜片在铜片上刻画 | 铜片上有划痕 | 说明黄铜的硬度比铜大 |
B | 用小木棍蘸少量浓硫酸 | 木棍变黑 | 浓硫酸有吸水性 |
C | 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 | 溶液变红 | 碳酸钠是碱 |
D | 用燃着的木条伸进某瓶气体中 | 木条熄灭 | 该气体一定是CO2 |
试题篮