实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

电解时发生反应的化学方程式为 。

溶液X中大量存在的阴离子有 。

                除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是  (填标号)

                a．水   b．碱石灰  C．浓硫酸   d．饱和食盐水

用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：    

在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL  稀硫酸：

在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆^2-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫

代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为   。

②玻璃液封装置的作用是  。

③锥形瓶中加入的指示剂通常为  ，滴定至终点的现象是     。

④测得混合气中ClO₂的质量为  g。

                        a．明矾     b．碘化钾   c．盐酸   d．硫酸亚铁