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题型：综合题题类：真题难易度：普通

软锰矿(主要成分MnO₂ ，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O ，反应的化学方程式为：MnO₂＋SO₂=MnSO₄

（1）、质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化 L(标准状况)SO₂。

（2）、已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－33 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^－39 ， pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³^＋、Al³^＋(使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为。

（3）、

右图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，需控制结晶温度范围为。

（4）、准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂SO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn^2＋全部氧化成Mn^3＋，用c(Fe^2＋)=0.0500mol•L^－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn^3＋被还原为Mn^2＋)，消耗Fe^2＋溶液20.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度(请给出计算过程)

举一反三

在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）

对于反应A₂+3B₂=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L^﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（　　）

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

对A₂+3B₂ $\text{[math]}$ 2AB₃的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）

我国科学家开发 $\text{[math]}$ 单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

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