A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B2+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）、四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的次外层电子排布式为。
（2）、单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；B的氢化物所属的晶体类型是，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有个原子。
（3）、C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E， E的分子式为，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种。
（4）、化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为。
（5）、A和B能够形成化合物F，F晶体中的B
2+离子的排列方式如下图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为(只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
