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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

广东省湛江市第一中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空:

(1)、步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要______(选填编号)
A、天平 B、滴定管 C、容量瓶 D、胶头滴管
(2)、步骤II中加入H2O2溶液的作用是(用离子方程式表示);
(3)、用ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是
(4)、步骤III中加入Zn粉的作用是:①;②进一步调节溶液pH。
(5)、碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为
(6)、用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):

①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是;所得活性氧化锌的纯度为

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