- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省滁州市2018-2019学年高一下学期化学6月月考试卷

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/mm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）、用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)

（2）、B元素处于周期表中第周期第族。

（3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（4）、上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。

（5）、C，E形成的化合物为(填化学式)

举一反三

原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]

下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（）

下列说法错误的是（）

①N₂H₄分子中既含极性键又含非极性键②若R²^－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

根据元素周期表判断，下列叙述错误的是（）

下列叙述中，错误的是（）

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