[查阅资料]

①Ca（HCO₃）₂可溶于水；

②NaHCO₃固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．

[猜想]

①甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

②乙同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与Na₂CO₃溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl₂溶液分别与NaHCO₃溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．

③丙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．

[实验探究]

①甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

②乙同学将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

③丙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图1）：

a.加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，

b.加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．

【猜想与假设】猜想一：酒精燃烧有水生成；

猜想二：酒精燃烧有二氧化碳生成。

【调查与研究】同学们了解到：学校实验室有95%的酒精和无水酒精以及必备的实验仪器和药品。