- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

宁夏银川一中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）

A、Na⁺(g)+Cl^－(g) =NaCl(s); △H₁ B、Na(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)=NaCl(s); △H₂ C、Na⁺(l)+Cl^－(l)=NaCl(s); △H₃ D、Na(g)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)=NaCl(s); △H₄

举一反三

1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（　　）

离子化合物	电荷数 Z	键长 pm	晶格能 kJ•mol^﹣¹	熔点 ℃	莫氏硬度
NaF	1	231	923	993	3.2
NaCl	1	282	786	801	2.5
MgO	2	210	3791	2852	6.5
CaO	2	240	3401	2614	4.5

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ•mol^﹣¹	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

铁和钴是两种重要的过渡元素。

下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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