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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY₂型离子化合物。下列有关叙述错误的是（）

A、Y元素没有正价 B、M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C、W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D、X和Z形成的化合物ZX₂中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1

举一反三

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是（）

在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为{#blank#}1{#/blank#}，化学性质最稳定的元素符号是{#blank#}2{#/blank#}，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是{#blank#}3{#/blank#}，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是{#blank#}4{#/blank#}，显两性的氢氧化物的化学式是{#blank#}5{#/blank#}，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}、{#blank#}7{#/blank#}，原子半径最大的金属元素的名称是{#blank#}8{#/blank#}，离子半径最小的离子结构示意图是{#blank#}9{#/blank#}．

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

下列各组中的性质比较，不正确的是（）

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

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