- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）、人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_________(填序号)。

A、亚硝酸盐被还原 B、维生素C是还原剂 C、维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D、亚硝酸盐是还原剂

（2）、下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_________(填序号)。

A、测定这两种溶液的pH B、分别在两种溶液中滴加甲基橙 C、在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D、用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（3）、某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：。

（4）、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填序号)。

a．Cl₂ b．Fe C．H₂O₂ d．HNO₃

（5）、若FeSO₄、和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑

当转移了1.5N_A个电子时，在标况下可收集到升氧气。

举一反三

实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8 mol/L FeSO₄溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na₂CO₃溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO₄溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO₃溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO₃溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

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