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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气) $\text{[math]}$ 2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）

A、a的值为2 B、平衡时X的浓度为0.8mol/L C、Y的转化率为60% D、反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

举一反三

在2A+B⇌3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

在25℃时，向100mL足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：

（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是{#blank#}1{#/blank#}

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是{#blank#}2{#/blank#}

（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是{#blank#}3{#/blank#} ，其原因是{#blank#}4{#/blank#}

某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g) ∆H=－QkJ·mol^－¹（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）

某化学反应2A(g) $\text{[math]}$ B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号		0min	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

煤的气化和液化可实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化(主要以水作气化剂)制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

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