- 二一组卷

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2019年高考化学真题试卷（江苏卷）

聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）、将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH。

（2）、测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻² mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中 $\text{[math]}$ 与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺ ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

举一反三

为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)的形式存在。已知在溶液中IO₃^－和I^－发生反应：IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^﹣
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应（2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe₂O₃（　　）

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

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