- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是1（填字母）。

A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①

请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：2、3。

【答案】

（2）步骤Ⅱ中已获得Br₂ ，步骤Ⅲ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是1。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为2。

【答案】

（3）为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂ ．可向其中加入1溶液。

【答案】

（4）步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A .

B .

C .

D .

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：12次 +选题

举一反三

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ，回答下列问题：

干海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 浸泡液 $\text{[math]}$ I₂（CCl₄）→I₂

从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

下列说法错误的是（）

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