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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

（1）、若非金属元素B的核电荷数为x，则A，B，C，D，E五种元素的核电荷数之和为。

（2）、若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，1molG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH₂（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

①写出下列元素名称：A，B；

②D的简单离子结构示意图为；

③氢化物的沸点：DB，简单氢化物水溶液的酸性：BC（填“>”“<”或“=”）。

④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程。

（3）、下列说法正确的是_________（填序号）

A、氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键 B、共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构 C、两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键 D、化学键断裂，一定发生化学变化

举一反三

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是（）

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：

如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，叙述正确的是（）

元素代号	L	M	R	T
原子半径 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
主要化合价	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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