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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

海南省文昌中学2016-2017学年2017-2018学年高一（文）下学期化学期末考试试卷

下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答：

（1）、我国最早使用的合金是；

（2）、Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是（填元素符号）；

Al的原子结构示意图是；

（3）、我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：；

（4）、19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。

冶炼铝的原料Al₂O₃属于氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2 Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ 4Al +3O₂↑ ，反应中生成1molAl转移电子mol。

举一反三

镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．

有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^﹣）=1.3mol/L，要使Mg²⁺完全转化为Mg（OH）₂且与Al³⁺恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（）

某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol•L^﹣¹ CuSO₄溶液和2.00mol•L^﹣¹NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）₂ ． CuSO₄]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于过量稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

现有镁铝铜合金5.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后过滤得沉淀0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气?镁铝铜的质量各为多少克? (写计算过程)

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