- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

海南省文昌中学2016-2017学年高一（理）下学期化学期末考试试卷

Ⅰ、反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化趋势，

如图所示：

（1）、该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）、若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

（3）、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为。

（4）、Ⅱ、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

反应开始至2 min，Y的平均反应速率。

（5）、分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

举一反三

某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成﹣1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

（1）反应开始后，反应速率加快的原因是{#blank#}1{#/blank#}

（2）反应后期，反应速率下降的原因是{#blank#}2{#/blank#}

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加 CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴CuSO₄溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 1mol·L^－1盐酸

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