①负极反应为2H₂－4e^－══4H^＋

②负极反应为2H₂＋4OH^－－4e^－══4H₂O

③工作时正极pH增大，而负极pH减小

④工作时负极pH增大，而正极pH减小

⑤工作时溶液中阴离子移向正极

⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：

（1）A是铅蓄电池的{#blank#}1{#/blank#} （填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为{#blank#}2{#/blank#} 

（2）Ag电极上的反应式为{#blank#}3{#/blank#} ，析出的物质共{#blank#}4{#/blank#} g．

（3）Cu电极上的反应式为{#blank#}5{#/blank#} ，CuSO₄溶液的浓度{#blank#}6{#/blank#} （填“减小”、“增大”或“不变”）．

（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是{#blank#}7{#/blank#}（填序号）．

a．两个U形管中析出的气体体积

b．两个U形管中阳极质量的减少量

c．两个U形管中阴极质量的增加量．