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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

（1）、NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：

（2）、在含Cu⁺离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO₂^-)离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。

（3）、将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① NO₂的体积为L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为mol•L^-1。

举一反三

下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

下列单质或化合物性质的描述正确的是：

将充满N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比为（）

如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	Na	Na₂O₂	NaOH
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	HNO₃	NO	NO₂

将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）

	X	Y	装置
A	H₂O	NaHCO₃粉末
B	H₂O	Na₂CO₃粉末
C	NaOH溶液	FeSO₄溶液
D	H₂O	NO₂气体

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO₃的物质的量为（）

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