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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

（1）、H₃BO₃中B元素的化合价为，其在元素周期表的位置是。

（2）、已知：A(OH)₃+H₂O $\text{[math]}$ [Al(OH)₄]^-+H⁺ ， H₃BO₃的电离方程式为。酸性： H₃BO₃ (填*>”或“<”) Al(OH)₃。

（3）、H₃BO₃受热分解得到的B₂O₃和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为。

（4）、H₃BO₃可用于生产储氢材料NaBH₄。涉及的主要反应为：

I. H₃BO₃ +3CH₃OH→ B( OCH₃)₃ +3H₂O

II. B(OCH₃)₃+4NaH→ NaBH₄+ 3CH₃ONa

①“反应I”的类型为(填标号)。

A.取代反应

B.加成反应

C.加聚反应

D.氧化反应

②NaH的电子式为。

③在碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)₄]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为。

举一反三

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

下列各元素中，一定属于主族元素的是（）

短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为{#blank#}1{#/blank#}（填元素名称）．

以下对比错误的是（）

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

原子半径 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

最高价或最低价

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐

②B、C形成常见的化合物C₂B、C₂B₂

③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的

④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒

请回答下列问题：

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