题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。
L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系是。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
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序号 |
A |
B |
C |
D |
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试剂组成 |
0.4mol/LKI |
amol/LKI 0.2mol/LH2SO4 |
0.2mol/L H2SO4 |
0.2mol/LKI 0.0002molI2 |
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实验现象 |
溶液变黄，一段时间后出现浑浊 |
溶液变黄，出现浑浊较A快 |
无明显现象 |
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=。
②比较A，B，C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。
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n（SO32－）：n（HSO3－） |
91：9 |
1：1 |
1：91 |
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pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。
②HSO3－在阳极放电的电极反应式是，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理。
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