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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

(1)、反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)    ΔH=+550 kJ·mol-1

它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)     ΔH=+177 kJ·mol-1   ii. SO3(g)分解。

LL1L2)、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是

②判断L1L2的大小关系是

(2)、反应Ⅱ:I可以作为催化剂,可能的催化过程如下。

i.SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O;   ii.I2+2H2O+SO2=SO42+4H++2I

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序号

A

B

C

D

试剂组成

0.4mol/LKI

amol/LKI

0.2mol/LH2SO4

0.2mol/L

H2SO4

0.2mol/LKI

0.0002molI2

实验现象

溶液变黄,一段时间后出现浑浊

溶液变黄,出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快

①B是A的对比实验,则a=

②比较A,B,C,可得出的结论是

③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:

(3)、在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①上表判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:

②HSO3在阳极放电的电极反应式是,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理

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